Soluciones empíricas y valoradas
Equipo #4 : Alejandra Espino Matínez
Luis Manuel Ruiz
Eloy Estrada Lozano
Bloque #3
Practica 3: Soluciones empíricas y valoradas.
Bibliografias
Luis Manuel Ruiz
Eloy Estrada Lozano
Bloque #3
Practica 3: Soluciones empíricas y valoradas.
¿Qué son las Soluciones Empíricas?
Una
solución empírica es aquella solución que no posee una concentración
determinada, siendo distinta a las soluciones valoradas, a las cuales si se les
conoce la concentración exacta en términos de concentraciones porcentuales.
Una
solución, en química, es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en
cantidades relativas que se pueden variar continuamente hasta lo que se llama
el límite de solubilidad.
El
término solución se aplica comúnmente al estado líquido de la materia, pero son
posibles soluciones de gases y sólidos.
El
aire, por ejemplo, es una solución que consiste principalmente de oxígeno y
nitrógeno con trazas de varios otros gases, y el latón es una solución
compuesta de cobre y zinc.
Los
procesos de vida dependen en gran parte de soluciones. El oxígeno de los
pulmones, que entra en solución en el plasma sanguíneo, se une químicamente con
la hemoglobina en los glóbulos
rojos y se libera a los tejidos corporales.
Los
productos de la digestión también se transportan en solución a las diferentes
partes del cuerpo. La capacidad de los líquidos para disolver otros fluidos o
sólidos tiene muchas aplicaciones prácticas.
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| imagen tomada de: lifeder.com |
El proceso de solución
Para
que un soluto se disuelva en un disolvente, las fuerzas de atracción entre el
soluto y las partículas de disolvente deben ser lo suficientemente grandes como
para superar las fuerzas de atracción dentro del disolvente puro y del soluto
puro.
El
soluto y las moléculas de disolvente en una solución se expanden en comparación
con su posición dentro de las sustancias puras.
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| imagen de: proceso de solucion |
El
proceso de expansión, tanto para el soluto como para el disolvente, implica un
cambio en la energía del sistema, siendo este proceso exotérmico o endotérmico.
Después
de la disolución, se dice que el soluto está completamente solvatado
(usualmente por fuerzas dipolo-dipolo o dipolo-ión), y cuando el disolvente es
agua, se dice que el soluto está hidratado.
La
separación de las partículas de soluto antes de la disolución es un proceso
endotérmico tanto para el disolvente como para el soluto (pasos 1 y 2), pero
cuando el soluto y el disolvente se combinan entre sí, se trata de un proceso
exotérmico (paso 3).
Si
la energía liberada en la etapa 3 es mayor que la energía absorbida en las
etapas 1 y 2, la solución se forma y es estable.
El
término solubilidad se refiere a la cantidad máxima de material que se
disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura dada para
producir una solución estable.
Ejemplos de soluciones empíricas
Cuando
se agrega azúcar al café se tiene un ejemplo de solución empírica. Ciertamente
uno puede agregar un número cuantitativo de cucharadas para determinar la
concentración pero esto carece de valor analítico puesto que la concentración
no es exacta.
Términos
como “una cucharada” o “una pizca” son términos empíricos puesto que no
expresan concentración en función a la masa exacta, o al número de moles o
equivalentes químicos que hay en solución.
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| imagen tomada de: blogger |
¿Qué son las Soluciones Valoradas?
Las soluciones valoradas o
soluciones estándar son aquellas en las que las medidas de concentración de sus
componentes son conocidas y seguidas con precisión. Las medidas de
concentración están estandarizadas.
Todas las sustancias son mezclas homogeneas compuestas por dos elementos: un soluto y un solvente.
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| imagen tomada de lifeder.com
El
soluto es la parte que se disuelve y el solvente es la parte que disuelve el
soluto. Cabe destacar que el soluto se encuentra en menor cantidad que el
solvente.
En
este sentido, en las sustancias valoradas, se conocen las cantidades exactas de
soluto y de solvente que se requieren para hacer la solución estándar.
Para
realizar una solución valorada se deben pesar o medir cada uno de los
componentes de la solución y asegurarse de que ni un miligramo de soluto o de
solvente quede adherido en alguno de los instrumentos de medición.
Formas de representar la concentración
 imagen tomada de scibd
Molaridad
Generalmente,
las concentraciones de las soluciones valoradas se expresan en unidades de
moles por litros (mol / L), moles por decímetro cúbico (mol / dm 3), kilomoles
por metro cúbico (kmol / m 3), entre otros. Esta medida de concentración es
conocida como molaridad.
La
fórmula para la molaridad es la siguiente:
Molaridad
= número de moles de soluto (mol) / litros de solución (L).
La
unidad de expresión mol / L puede ser resumida en la unidad M.
Porcentaje
en masa (% en masa)
Otra
de las formas comunes es la del porcentaje en masa (% en masa). Esta expresión
de concentración relaciona la masa del soluto con cien unidades de masa de la
solución.
La
masa suele ser expresada en gramos, sin embargo, se pueden utilizar otras
medidas de masa.
La
fórmula para el porcentaje en masa es la siguiente:
%
en masa = ( masa de soluto / masa de la disolución ) x 100
Porcentaje
en volumen (% en volumen)
El
porcentaje en volumen expresa la relación entre la cantidad de soluto en
volumen y cien unidades de volumen de la solución. Las medidas más empleadas
son el litro (L) y el centímetro cúbico (cm 3).
La
fórmula para el porcentaje en volumen es la siguiente:
%
en volumen = ( volumen de soluto / volumen de solución ) x 100
Gramos
por litro (g / L)
Esta
expresión de concentración establece una relación entre la masa de soluto
(expresada en gramos) y el volumen de la solución (expresada en litros).
Se
utiliza en prácticas a nivel educativo, sin embargo, no es común en el ámbito
profesional.
La
fórmula para esta expresión es la siguiente:
g /
L = gramos de soluto / litros de solución
Soluciones empíricas vs. soluciones valoradas
Las soluciones pueden ser de
dos tipos: empíricas o valoradas. Las primeras son aquellas en las que las
cantidades de soluto y solvente que se mezclan son desconocidas. En las
soluciones empíricas, no importan las medidas.
Por el contrario, las
soluciones valoradas son aquellas en las que las cantidades de soluto y
solvente que se mezclan son conocidas por el que hace la solución.
En este tipo de soluciones,
las medidas de los componentes son esenciales para garantizar el funcionamiento
de la sustancia.
En resumen, una solución empírica no tienen medida sus componentes y en una solución valorada es importante tomar en cuenta la medición de los elementos que la componen.
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Bibliografias
- Anne Marie Helmenstine, P. (2014). Solucion Definicion. 11 de octubre 2017 Recuperado de thoughtco.com.
- Encyclopædia Britannica. (2016). Solucion. 11 de octubre 2017 Recuperado de britannica.com.
- carla cespedes. (2015). soluciones valoradas. 11 de octubre 2017, de scibed Sitio web: https://es.scribd.com/document/347954161/SOLUCIONES-VALORADAS
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